Bạn đang xem : C là gì trong Hóa học? Tổng hợp các công thức liên quan
C là gì trong Hóa học? Tổng hợp các công thức liên quan được cập nhật mới nhất tại Tamthethanglong.com. Trang thông tin tổng hợp mới nhất của giới trẻ hiện nay, cập nhật liên tục.
Trong Hóa học, mỗi nguyên tố đều có ký hiệu riêng. Vậy C là gì trong Hóa học? Bài viết dưới đây của TamTheThangLong sẽ giúp bạn hiểu được khái niệm, các công thức hóa học liên quan để làm bài tập một cách tốt nhất nhé!
C là gì trong Hoá học?
C là gì trong Hoá học?
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, C là ký hiệu của nguyên tố Carbon. C có số nguyên tử bằng 6 và nguyên tử khối bằng 12.
C là một nguyên tố phi kim có hóa trị 4 phổ biến. C tồn tại ở nhiều hình dạng đặc thù nhưng phổ biến nhất là ở dạng cacbon vô định hình, graphit, kim cương và Q – carbon.
C% là gì trong Hoá học?
Trong Hóa học, C% là ký hiệu của nồng độ phần trăm trong dung dịch. Nó cho ta biết số gam chất tan trong 100 gam dung dịch là bao nhiêu.
Xem thêm : Dấu hiệu nhận biết hình thoi? Tính chất, các cách chứng minh
Với những kiến thức nêu trên, hẳn các bạn đã biết C là gì trong Hóa học. Vậy chúng ta cùng tiếp tục tìm hiểu công thức tính nồng độ phần trăm C ở phần tiếp theo của bài viết nhé!
Công thức tính nồng độ phần trăm C
Công thức tính nồng độ phần trăm của một chất được chia làm 2 loại đó là nồng độ phần trăm theo khối lượng và theo thể tích. Hãy cùng TamTheThangLong tìm hiểu ngay sau đây:
Công thức tính C% theo khối lượng
Nồng độ phần trăm theo khối lượng được định nghĩa là khối lượng của nguyên tố (hay chất tan) chia cho tổng khối lượng của hợp chất (hay dung dịch) và nhân với 100%.
Tham khảo thêm : M là gì trong Hóa học? Một số công thức liên quan đến m và M
Công thức tính nồng độ phần trăm:
Trong đó,
- C%: Nồng độ phần trăm.
- mct: Khối lượng chất tan.
- mdd: Khối lượng dung dịch.
Công thức tính khối lượng dung dịch:
mdd = khối lượng dung môi + khối lượng chất tan
Công thức tính C% theo thể tích
Công thức tính nồng độ phần trăm theo thể tích được tính theo công thức sau:
Nồng độ phần trăm theo thể tích = thể tích chất tan chia cho tổng thể tích dung dịch, nhân với 100%.
Từ công thức tính nồng độ phần trăm, ta có thể suy ra một số công thức tính khác như sau:
Ví dụ: Hòa tan 15 gam NaCl vào 45 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
Ta có:
- mdd = khối lượng dung môi + khối lượng chất tan
Chất tan ở đây là NaCl và dung môi là nước
⇒ mdd = 15 + 45 = 60 gam
- Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm:
C% NaCl = mct / mdd x 100% = 15 / 60 x 100 = 25%
Những lưu ý khi tính nồng độ phần trăm của dung dịch
- Đọc thật kĩ đề bài để xác định được những thành phần đã cho, những thành phần cần phải tìm.
- Nhớ rõ công thức tránh tình trạng nhớ nhầm dẫn đến áp dụng sai.
- Tính toán thật cẩn thận để đưa ra kết quả đúng nhất.
- Nồng độ của dung dịch hầu hết được biểu thị bằng số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.
Bài tập tính nồng độ phần trăm (C%)
Sau đây TamTheThangLong sẽ hướng dẫn giải một số bài tập vận dụng tính nồng độ phần trăm (C%) để bạn nắm rõ bài hơn nhé!
Bài 1: Hòa tan hết 20 gam HCl vào trong 40 gam nước. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch này.
Hướng dẫn giải:
Ta có: HCl là chất tan, dung môi là nước.
Nên khối lượng dung dịch = mct + mdm = 20 + 40 = 60.
Áp dụng công thức: C% = mct / mdd x 100% = 20/60 x 100% = 33,3%.
Vậy nồng độ dung dịch của NaCl là 33,3%.
Bài 2: Tính khối lượng của NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%.
Hướng dẫn giải:
Áp dụng công thức C% = mct / mdd x 100%, ta có:
C% = mNaOH / 200 x 100 = 15%.
⇒ mNaOH = C% x 200 / 100 = 30 (g).
Bài 3: Tính khối lượng H2SO4 có trong 150 gam dung dịch axit H2SO4 14%.
Hướng dẫn giải:
Ta có: C% = mct / mdd x 100%.
⇒ mct = C% x mdd /100%.
⇔ m(H2SO4) = 14 x 150/100 = 21 (g).
Bài 4: Hòa tan CaCO3 vào 200 gam dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ).
a. Viết phương trình hóa học.
b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng.
Hướng dẫn giải:
a. Phương trình hóa học: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑.
b. Ta có: mHCl = (C% x mdd)/100% = 200 x 7,3/100 = 14,6 (gam).
⇒ nHCl = m/M = 14,6/36,5 = 0,4 mol.
⇒ nCaCO3 = nCaCl2 = nCO2 = ½nHCl = 0,2 mol.
⇒ mCaCO3 = n x M = 0,2 x 100 = 20 gam.
⇒ mCaCl2 = 0,2 x 111 = 22,2 gam, mCO2= 0,2 x 44 = 8,8 gam.
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
mdd sau phản ứng = mCaCO3 + mdd HCl – mCO2 = 20 + 200 – 8,8 = 211,2 gam.
Vậy nồng độ của CaCl2 là: C% = (22,3 x 100%)/(211 x 2) = 10,51%.
Hy vọng với bài viết trên bạn đọc của TamTheThangLong đã biết được C là gì trong Hóa học. Trong quá trình học tập nếu có gì thắc mắc, đừng ngần ngại để lại câu hỏi ở phần bình luận, TamTheThangLong luôn sẵn sàng giải đáp giúp bạn. Chúc các bạn học tốt!
Trên đây là bài viết C là gì trong Hóa học? Tổng hợp các công thức liên quan được Tâm Thế Thăng Long chia sẻ và cập nhật mới nhất. Chúc các bạn có những thông tin thật thú vị tại Tamthethanglong.com.
